Промпт: домашнее задание и мини-контрольная к занятию

GigaChat 2 Max06.10.2026

Химия, 9 класс

Подготовка к ОГЭ — Реакции ионного обмена

Д/З (на выполнение около 40 мин):

Задание №1. Составьте полное и сокращённое ионное уравнение следующей реакции:
$$
\mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{K_2CO_3}
$$

Задание №2. Определите вещество, которое НЕ будет диссоциироваться на ионы в водном растворе среди следующих веществ:
A) $\mathrm{HNO}_3$
B) $\mathrm{ZnSO}_4$
C) $\mathrm{Ba(OH)}_2$
D) $\mathrm{SiO}_2$

Задание №3. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакции между нитратом серебра ($\mathrm{AgNO}_3$) и хлоридом натрия ($\mathrm{NaCl}$).

Задание №4. Из приведённого списка выберите реакцию, в которой выпадает осадок:
А) $\mathrm{Mg(NO)_3}_2 + \mathrm{NaOH}$
Б) $\mathrm{NH_4Cl} + \mathrm{H_2O}$
В) $\mathrm{Pb(NO_3)_2} + \mathrm{KI}$
Г) $\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{(NH_4)_2S}$

Задание №5. Укажите неверное утверждение относительно реакций ионного обмена:
А) В реакциях ионного обмена образуются малорастворимые соли, слабые кислоты или основания.
Б) Все растворимые соли полностью распадаются на ионы в воде.
В) Газы выделяются во всех реакциях ионного обмена.
Г) Вода является продуктом некоторых реакций ионного обмена.

**Задание №6.* Ситуация повышенной сложности**
Написать полные ионные и сокращённые уравнения двух возможных последовательных реакций, начинающихся от сульфата меди(II), приводящих к получению чистой воды и сернистого газа ($\mathrm{SO}_2$).
(Используйте любые реагенты.)

Мини-Контрольная работа (начало следующего урока)

Вариант I (10 минут):

1. Какие вещества нельзя разлагать на ионы?

A) $\mathrm{CuSO}_4$, B) $\mathrm{KNO}_3$, C) $\mathrm{I_2}$, D) $\mathrm{RbF}$.

1. Запишите полное и сокращённое ионное уравнение взаимодействия раствора гидроксида калия и соляной кислоты.

1. Выберите реакцию, протекающую без образования осадка:

А) $\mathrm{Al_2(SO_4)_3} + \mathrm{BaCl}_2$,
Б) $\mathrm{LiOH} + \mathrm{HBr}$,
В) $\mathrm{AuCl}_3 + \mathrm{Na_2S}$,
Г) $\mathrm{Fes} + \mathrm{HCl}$.

1. Что образуется в результате реакции ионного обмена между карбонатом кальция и азотной кислотой? Укажите вид продукта (осадок, газ, вода).

Вариант II (10 минут):

1. Какое соединение НЕ диссоциирует на ионы в водных растворах?

A) $\mathrm{CH_3COONa}$, B) $\mathrm{H_2SO_4}$, C) $\mathrm{O_2}$, D) $\mathrm{MgCl}_2$.

1. Составьте полное и сокращённое ионное уравнение взаимодействия серной кислоты и гидроксида бария.

1. Найдите реакцию, в которой не образуется осадок:

А) $\mathrm{Pb(NO_3)_2} + \mathrm{K_2CrO_4}$,
Б) $\mathrm{TlCl}_3 + \mathrm{NaOH}$,
В) $\mathrm{NH_4NO_3} + \mathrm{H_2O}$,
Г) $\mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{Na_2S}$.

1. Назовите продукт реакции ионного обмена между фосфатом аммония и нитратом магния. Определи тип полученного соединения (осадок, газ, соль).

Ключ и пояснения к заданиям

Домашние задания:

1. Полное ионное уравнение: $\quad \mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm{Cl}^-\ +\ 2\mathrm{K}^++{\mathrm{CO}}_3^{2-}\rightarrow\mathrm{CaCO}_3\downarrow+\ 2\mathrm{K}^++2\mathrm{Cl}^-$

Сокращённое ионное уравнение: $\quad \mathrm{Ca}^{2+}+\ {\mathrm{CO}}_3^{2-}\rightarrow\mathrm{CaCO}_3\downarrow$

1. Верный ответ: D) $\mathrm{SiO}_2$. Это оксид кремния, который практически не взаимодействует с водой и не образует ионов.

1. Полное ионное уравнение: $\quad \mathrm{Ag^+}+\mathrm{NO^-_3}+\mathrm{Na^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Na^+}+\mathrm{NO^-_3}$

Сокращённое ионное уравнение: $\quad \mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow$

1. Верный ответ: В) $\mathrm{Pb(NO_3)_2} + \mathrm{KI}$. Осаждается йодид свинца ($\mathrm{PbI}_2$), характерный жёлтый осадок.

1. Неверное утверждение: В) Не обязательно образование газов в реакциях ионного обмена.

6.* Решение: Последовательность:
$\begin{aligned}
&\text{1-я реакция: } \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{Na_2S} = \mathrm{CuS}\downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 \\
&\text{Ионное уравнение: } \mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{S}^{2-} \rightarrow \mathrm{CuS}\downarrow \\
&\text{2-я реакция: } \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{SO}_2\uparrow \\
&\text{Ионное уравнение: } 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} \rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{SO}_2\uparrow
\end{aligned}$

Мини-контрольная:

Вариант I:

1. Правильный ответ: C) $\mathrm{I_2}$ — молекулярное вещество, неэлектролит.
2. Полное ионное уравнение: $\mathrm{K^+}+\mathrm{OH^-}+\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}=\mathrm{K^+}+\mathrm{Cl^-}+\mathrm{H_2O}$

Сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{OH^-}+\mathrm{H^+}=\mathrm{H_2O}$

1. Правильный ответ: Б) $\mathrm{LiOH} + \mathrm{HBr}$. Продуктом является водорастворимая соль бромида лития ($\mathrm{LiBr}$) и вода.
2. Образуется углекислый газ ($\mathrm{CO}_2$), вода ($\mathrm{H}_2\mathrm{O}$) и растворимый нитрат кальция ($\mathrm{Ca(NO_3)_2}$). Газ выделяется.

Вариант II:

1. Правильный ответ: C) $\mathrm{O_2}$ — молекула кислорода, не диссоциирующая на ионы.
2. Полное ионное уравнение: $\mathrm{2H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}=\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H_2O}$

Сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}=\mathrm{BaSO_4}\downarrow$

1. Правильный ответ: В) $\mathrm{NH_4NO_3} + \mathrm{H_2O}$. Продукты растворимы в воде, осадок отсутствует.
2. Продукт — нитрат аммония ($\mathrm{NH_4NO_3}$), образующийся в виде растворимой соли.

Возможные ошибки учеников:

• Путают порядок написания продуктов в сокращённом ионном уравнении.
• Забыли учесть коэффициенты при разложении солей на ионы.
• Иногда записывают в продуктах неправильные знаки зарядов у ионов.
• Неправильно определяют типы осадков и растворимость соединений.
• Забывают проверить возможность выпадения осадка после проверки таблицы растворимости.

При проверке обратите внимание на соблюдение правил записи полного и сокращённого ионного уравнений и правильную запись ионов в полном уравнении.

ChatGPT (GPT-5.5)06.10.2026

Домашнее задание на 40 минут

Тема: реакции ионного обмена. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

Памятка перед выполнением

На ионы расписываем:

• растворимые соли;
• сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄;
• растворимые основания: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂.

Не расписываем на ионы:

• осадки: BaSO₄↓, AgCl↓, Cu(OH)₂↓ и т. д.;
• газы: CO₂↑, SO₂↑, H₂S↑, NH₃↑;
• воду: H₂O;
• слабые кислоты: H₂CO₃, H₂SO₃, CH₃COOH;
• нерастворимые основания и оксиды.

Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется:

1. осадок ↓;
2. газ ↑;
3. вода или слабый электролит.

1. Домашнее задание

Задание 1. Определи, что расписывать на ионы

Для каждого вещества укажи: расписывать на ионы / не расписывать.

1. NaCl
2. BaSO₄
3. H₂O
4. KOH
5. HNO₃
6. Cu(OH)₂
7. CO₂
8. Na₂SO₄
9. H₂CO₃
10. AgNO₃

Задание 2. Найди реакции ионного обмена, которые идут до конца

Для каждой пары веществ определи, идёт ли реакция до конца. Если идёт — укажи признак: осадок, газ или вода.

1. NaCl + AgNO₃
2. KNO₃ + NaCl
3. HCl + NaOH
4. Na₂CO₃ + HCl
5. CuSO₄ + KOH
6. BaCl₂ + Na₂SO₄

Задание 3. Составь молекулярные уравнения

Запиши молекулярные уравнения реакций. Расставь коэффициенты.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ →
2. KOH + HCl →
3. CuSO₄ + NaOH →
4. Na₂CO₃ + HNO₃ →
5. AgNO₃ + NaCl →

Задание 4. Запиши полные ионные уравнения

Для данных реакций запиши полное ионное уравнение.

1. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
2. HCl + KOH → KCl + H₂O
3. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Задание 5. Запиши сокращённые ионные уравнения

Для данных молекулярных уравнений составь сокращённые ионные уравнения.

1. AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃
2. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
3. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
4. CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Задание 6. Восстанови молекулярные уравнения по сокращённым ионным

Подбери вещества и запиши по одному молекулярному уравнению для каждого сокращённого ионного уравнения.

1. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2. H⁺ + OH⁻ → H₂O
3. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Задание 7. Найди ошибку в ионном уравнении

В каждом пункте найди ошибку и запиши правильное сокращённое ионное уравнение.

Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Ошибочное сокращённое ионное уравнение:
Na₂CO₃ + 2H⁺ → 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑

Молекулярное уравнение:
CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Ошибочное сокращённое ионное уравнение:
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ошибочное сокращённое ионное уравнение:
BaCl₂ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Cl⁻

Задание 8*. Задание со звёздочкой

Составь молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения для реакции между растворами:

FeCl₃ и NaOH

Дополнительно ответь:

1. Какой признак реакции?
2. Какие ионы являются ионами-наблюдателями?

2. Мини-контрольная на 10 минут

Вариант 1

Задание 1

Укажи, какие вещества нужно расписывать на ионы:

1. K₂SO₄
2. H₂O
3. AgCl
4. HCl

Задание 2

Составь молекулярное уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ →

Задание 3

Запиши сокращённое ионное уравнение для реакции:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Задание 4

Определи, идёт ли реакция до конца. Если идёт — укажи признак.

NaOH + HNO₃ →

Задание 5

Запиши полное ионное уравнение:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Вариант 2

Задание 1

Укажи, какие вещества нужно расписывать на ионы:

1. NaNO₃
2. BaSO₄
3. KOH
4. CO₂

Задание 2

Составь молекулярное уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ →

Задание 3

Запиши сокращённое ионное уравнение для реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Задание 4

Определи, идёт ли реакция до конца. Если идёт — укажи признак.

K₂CO₃ + HCl →

Задание 5

Запиши полное ионное уравнение:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

3. Ответы и краткие решения для учителя

Домашнее задание

Задание 1

1. NaCl — расписывать: Na⁺ + Cl⁻
2. BaSO₄ — не расписывать, осадок
3. H₂O — не расписывать, слабый электролит
4. KOH — расписывать: K⁺ + OH⁻
5. HNO₃ — расписывать: H⁺ + NO₃⁻
6. Cu(OH)₂ — не расписывать, осадок
7. CO₂ — не расписывать, газ
8. Na₂SO₄ — расписывать: 2Na⁺ + SO₄²⁻
9. H₂CO₃ — не расписывать, слабая кислота
10. AgNO₃ — расписывать: Ag⁺ + NO₃⁻

Задание 2

1. NaCl + AgNO₃ — идёт, образуется осадок AgCl↓
2. KNO₃ + NaCl — не идёт, нет осадка, газа, воды
3. HCl + NaOH — идёт, образуется вода
4. Na₂CO₃ + HCl — идёт, образуется газ CO₂↑ и вода
5. CuSO₄ + KOH — идёт, образуется осадок Cu(OH)₂↓
6. BaCl₂ + Na₂SO₄ — идёт, образуется осадок BaSO₄↓

Задание 3

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. KOH + HCl → KCl + H₂O
3. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
4. Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
5. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Задание 4

1. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Полное ионное:
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻

2. HCl + KOH → KCl + H₂O

Полное ионное:
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O

3. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Полное ионное:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Задание 5

1. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2. H⁺ + OH⁻ → H₂O
3. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Задание 6

Возможные ответы:

1. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Например:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

1. H⁺ + OH⁻ → H₂O

Например:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Например:
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

1. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Например:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Можно засчитывать любые корректные растворимые соли/щёлочи/кислоты, дающие нужные ионы.

Задание 7

1. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Ошибка: Na₂CO₃ — растворимая соль, её нужно расписывать на ионы.
Правильное сокращённое ионное уравнение:

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

2. CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Ошибка: записано полное ионное уравнение, а не сокращённое. Ионы K⁺ и SO₄²⁻ нужно сократить.
Правильное сокращённое ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

3. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ошибка: BaCl₂ — растворимая соль, её нужно расписывать на ионы.
Правильное сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Задание 8*

Молекулярное уравнение:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Полное ионное уравнение:

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Признак реакции: образование осадка Fe(OH)₃↓.

Ионы-наблюдатели: Na⁺ и Cl⁻.

Ответы к мини-контрольной

Вариант 1

Задание 1

1. K₂SO₄ — расписывать: 2K⁺ + SO₄²⁻
2. H₂O — не расписывать
3. AgCl — не расписывать, осадок
4. HCl — расписывать: H⁺ + Cl⁻

Задание 2

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃

Задание 3

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Задание 4

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Реакция идёт до конца, признак — образование воды.

Сокращённое ионное уравнение, если ученик запишет дополнительно:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Задание 5

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Вариант 2

Задание 1

1. NaNO₃ — расписывать: Na⁺ + NO₃⁻
2. BaSO₄ — не расписывать, осадок
3. KOH — расписывать: K⁺ + OH⁻
4. CO₂ — не расписывать, газ

Задание 2

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Задание 3

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Задание 4

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Реакция идёт до конца, признак — выделение газа CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение, если ученик запишет дополнительно:

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Задание 5

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

4. Типичные ошибки и на что смотреть при проверке

Типичные ошибки

1. Ученик расписывает осадки на ионы

Например, пишет:
AgCl → Ag⁺ + Cl⁻
Это ошибка: AgCl — осадок, его не расписывают.

Особенно смотреть: домашние задания 1, 4, 5, 7, 8*.

1. Ученик не расписывает растворимые соли

Например:
Na₂CO₃ оставляет целиком в ионном уравнении, хотя это растворимая соль.

Особенно смотреть: домашние задания 1, 7.

1. Ученик забывает коэффициенты перед ионами

Например:
Na₂SO₄ → Na⁺ + SO₄²⁻
Правильно:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

Особенно смотреть: домашние задания 4, 5, 8* и мини-контрольная задание 5.

1. Ученик не сокращает ионы-наблюдатели

Например, для реакции CuSO₄ с KOH оставляет:

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Это полное ионное уравнение, а сокращённое:

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Особенно смотреть: домашние задания 5, 7, 8*.

1. Ученик сокращает не одинаковые частицы

Например, пытается сократить Cl⁻ и AgCl.
Сокращать можно только одинаковые ионы в левой и правой части.

Особенно смотреть: домашние задания 4, 5, 7.

1. Ученик забывает, что при реакции кислоты с карбонатом образуется CO₂ и H₂O

Ошибочный вариант:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

В школьной записи обычно пишут конечные продукты:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Сокращённое ионное:

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Особенно смотреть: домашние задания 2, 3, 7 и мини-контрольная вариант 2 задание 4.

1. Ученик путает полное и сокращённое ионное уравнение

Если в задании просят полное — должны быть все сильные электролиты расписаны на ионы.
Если просят сокращённое — ионы-наблюдатели должны быть убраны.

Особенно смотреть: домашние задания 4, 5, 7, 8* и задание 5 мини-контрольной.

Наиболее важные задания для проверки

1. Домашнее задание 1 — показывает, понял ли ученик, что расписывать на ионы.
2. Домашнее задание 5 — базовый навык составления сокращённых ионных уравнений.
3. Домашнее задание 7 — хорошо выявляет типичные ошибки.
4. Домашнее задание 8* — комплексная проверка: молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное, ионы-наблюдатели.
5. Мини-контрольная, задание 5 в обоих вариантах — проверить, не путает ли ученик полное и сокращённое ионное уравнение.

Claude Sonnet 506.10.2026

Материалы к занятию: Реакции ионного обмена (подготовка к ОГЭ)

Памятка-опора (выдать ученику на руки)

На ионы раскладываем (диссоциируют полностью):

• растворимые соли
• сильные кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr, HI)
• щёлочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)

НЕ раскладываем на ионы, пишем целой формулой:

Алгоритм:

1. Напиши молекулярное уравнение, расставь коэффициенты.
2. Проверь растворимость всех веществ по таблице растворимости.
3. Разложи на ионы только сильные электролиты, растворённые в воде.
4. Перепиши — это полное ионное уравнение.
5. Сократи одинаковые ионы в обеих частях — получишь сокращённое ионное уравнение.
6. Если реакция обратима (не образуется осадок/газ/вода) — реакция не идёт до конца, ионное уравнение не составляем.

1. Домашнее задание (40 минут)

Для каждой реакции: молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное уравнение.

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ →
2. NaOH + HCl →
3. K₂CO₃ + HCl →
4. AgNO₃ + NaCl →
5. CuSO₄ + NaOH →
6. FeCl₃ + NaOH →
7. Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ →
8. (со звёздочкой) Из предложенных пар выбери те, в которых реакция ионного обмена идёт до конца. Для них составь сокращённые ионные уравнения, для остальных объясни, почему реакция не идёт:
9. CH₃COOH + KOH
10. NaCl + KNO₃
11. K₂CO₃ + Ca(OH)₂
12. H₂SO₄ + Na₂CO₃

2. Мини-контрольная (10 минут, начало следующего занятия)

Вариант 1

1. BaCl₂ + K₂SO₄ → (полное и сокращённое ионное)
2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → (расставь коэффициенты, составь сокращённое ионное)
3. KOH + HCl → (сокращённое ионное)
4. FeCl₃ + NaOH → (все три уравнения)
5. Из списка выбери пару веществ, между которыми реакция ионного обмена идёт до конца: CuSO₄, NaCl, Ba(OH)₂, HNO₃. Составь сокращённое ионное уравнение.

Вариант 2

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ → (полное и сокращённое ионное)
2. K₂CO₃ + HNO₃ → (расставь коэффициенты, составь сокращённое ионное)
3. NaOH + H₂SO₄ → (сокращённое ионное)
4. CuCl₂ + KOH → (все три уравнения)
5. Из списка выбери пару веществ, между которыми реакция ионного обмена идёт до конца: AgNO₃, KCl, Na₂CO₃, HCl. Составь сокращённое ионное уравнение.

3. Ответы и решения (для репетитора)

ДЗ

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ → H₂O

3. K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

4. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

5. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

6. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

7. Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓

**8\.*

• CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O — реакция идёт (образуется вода), но уксусная кислота слабый электролит, на ионы не раскладывается:

CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O

• NaCl + KNO₃ — реакция не идёт (оба продукта растворимы, нет осадка/газа/воды)
• K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH — идёт:

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

• H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ — идёт:

2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Мини-контрольная

Вариант 1

1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑; 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑
3. H⁺ + OH⁻ → H₂O
4. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl; полное и сокращённое — см. ДЗ №6
5. CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓ (возможны оба осадка — принять любой верный вариант записи); либо проще: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Вариант 2

1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
2. K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑; 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑
3. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O; H⁺ + OH⁻ → H₂O
4. CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl; Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
5. AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃; Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

4. Типичные ошибки — на что смотреть при проверке

1. Разложение нерастворимых веществ на ионы — самая частая ошибка. Смотреть на осадки (BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Cu(OH)₂) — они должны остаться в виде формулы, а не Cu²⁺ + 2OH⁻ в продуктах.
2. Разложение слабых кислот/воды — особенно в задании 8* с уксусной кислотой. Проверить, не "раздробил" ли ученик CH₃COOH на ионы.
3. Забытые коэффициенты перед ионами — если в молекулярном уравнении стоит 2NaOH, то в ионной записи должно быть 2Na⁺ + 2OH⁻, а не просто Na⁺ + OH⁻.
4. Несокращённые одинаковые ионы — иногда ученики оставляют "лишние" ионы-наблюдатели в сокращённом уравнении (например, забывают убрать Na⁺ и Cl⁻, которые есть в обеих частях).
5. Путаница CO₂ и H₂CO₃ — при взаимодействии карбонатов с кислотами правильный конечный продукт — H₂O + CO₂↑, а не H₂CO₃ (угольная кислота неустойчива, сразу разлагается).
6. Реакция без признака — в задании на выбор пар (№8 в ДЗ, №5 в КР) проверить, не "придумал" ли ученик реакцию там, где нет осадка/газа/воды (например, NaCl + KNO₃).

Особое внимание при проверке — задания №6–8 в ДЗ и №4–5 в контрольной: именно там проявляются ошибки 1, 2 и 6.

Gemini 2.5 Flash06.10.2026

Отлично! Я подготовил материалы по теме "Реакции ионного обмена" для 9 класса, с учетом особенностей вашего ученика.

Материалы для ученика: Реакции ионного обмена

Привет! Сегодня мы продолжим разбираться с реакциями ионного обмена (РИО). Ты уже хорошо пишешь молекулярные уравнения, но давай закрепим, как правильно составлять полные и сокращенные ионные уравнения, и самое главное — какие вещества на ионы не раскладываются.

Вспомним главное:

Реакции ионного обмена – это реакции между электролитами, протекающие в растворах, при которых происходит обмен ионами.

Условие протекания РИО до конца:

Реакция идет до конца (необратима), если в результате образуется:

1. Осадок (не растворимое в воде вещество).
2. Газ (вещество, которое улетучивается из раствора).
3. Вода (малодиссоциирующее вещество).

Как правильно записывать ионные уравнения:

1. Молекулярное уравнение: Записываем реакцию в обычной молекулярной форме.
2. Полное ионное уравнение: Все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания) записываем в виде ионов. Слабые электролиты (вода, слабые кислоты, слабые основания), нерастворимые вещества (осадки), газы и оксиды записываем в молекулярной форме.
3. Сокращенное ионное уравнение: Из полного ионного уравнения убираем ионы, которые не изменились в ходе реакции (то есть, присутствуют и до, и после стрелки в одинаковом виде).

Важно! Какие вещества НЕ раскладываются на ионы:

• Осадки (обозначаются $\downarrow$ в таблице растворимости).
• Газы (обозначаются $\uparrow$).
• Вода ($\text{H}_2\text{O}$).
• Оксиды (например, $\text{CO}_2$, $\text{SO}_2$, $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{CuO}$).
• Слабые кислоты (например, $\text{H}_2\text{S}$, $\text{H}_2\text{CO}_3$, $\text{H}_2\text{SO}_3$, $\text{CH}_3\text{COOH}$).
• Слабые основания (например, $\text{NH}_4\text{OH}$ (разлагается на $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$), $\text{Cu(OH)}_2$, $\text{Fe(OH)}_3$).

Пользуйся таблицей растворимости! Она твой главный помощник.

Домашнее задание (40 минут)

Задание 1. Выберите из предложенного списка вещества, которые не раскладываются на ионы при составлении ионных уравнений:
$\text{NaCl}$, $\text{H}_2\text{O}$, $\text{Cu(OH)}_2$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{CO}_2$, $\text{AgCl}$, $\text{KOH}$, $\text{CH}_3\text{COOH}$, $\text{BaSO}_4$, $\text{HNO}_3$.

Задание 2. Запишите в ионном виде (полном и сокращенном) следующие вещества:
а) $\text{KNO}_3$
б) $\text{H}_2\text{SO}_4$
в) $\text{Ca(OH)}_2$ (растворимое основание)
г) $\text{FeCl}_3$

Задание 3. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами хлорида бария и серной кислоты.

Задание 4. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами гидроксида натрия и азотной кислоты.

Задание 5. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами нитрата серебра и хлорида калия.

Задание 6. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение для реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (образуется нерастворимая соль).

Задание 7. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции, которая соответствует сокращенному ионному уравнению:
$\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow$

**Задание 8.* Предложите два различных молекулярных уравнения, которые соответствуют сокращенному ионному уравнению:
$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

Мини-контрольная работа (10 минут)

Вариант 1

1. Какое из перечисленных веществ не раскладывается на ионы в ионных уравнениях?

а) $\text{HCl}$
б) $\text{Na}_2\text{SO}_4$
в) $\text{CaCO}_3$
г) $\text{NaOH}$

1. Запишите сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами сульфата меди(II) и гидроксида калия.

1. Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее сокращенному ионному уравнению:

$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$

1. Возможна ли реакция ионного обмена между растворами $\text{NaNO}_3$ и $\text{KCl}$? Почему?

Вариант 2

1. Какое из перечисленных веществ не раскладывается на ионы в ионных уравнениях?

а) $\text{KNO}_3$
б) $\text{H}_2\text{S}$
в) $\text{HBr}$
г) $\text{Mg(NO}_3)_2$

1. Запишите сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами нитрата свинца(II) и иодида калия.

1. Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее сокращенному ионному уравнению:

$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

1. Возможна ли реакция ионного обмена между растворами $\text{H}_2\text{SO}_4$ и $\text{NaCl}$? Почему?

Ответы и краткие решения для репетитора

Типичные ошибки ученика и на что обратить внимание при проверке:

1. Неправильное определение сильных/слабых электролитов: Ученик может раскладывать на ионы осадки, газы, воду или слабые кислоты/основания.
2. При проверке: Внимательно смотреть на вещества, которые ученик записал в ионном виде в полном ионном уравнении. Особенно, если это осадок, газ или вода.
3. Неправильное определение заряда ионов: Ошибки в зарядах или количестве ионов (например, $\text{SO}_4^{2-}$ вместо $\text{SO}_4^{-}$ или $2\text{Cl}^-$ вместо $\text{Cl}_2$).
4. При проверке: Проверить правильность диссоциации каждой соли, кислоты, основания.
5. Неправильное сокращение ионов: Ученик может сокращать ионы, которые изменились в ходе реакции, или оставлять "лишние" ионы в сокращенном уравнении.
6. При проверке: Сравнить ионы до и после стрелки. Сокращаются только те, которые абсолютно идентичны по обе стороны.
7. Забывает про условия протекания РИО: Пытается написать ионное уравнение для реакции, которая на самом деле не идет (нет осадка, газа, воды).
8. При проверке: В заданиях, где нужно самостоятельно написать реакцию, убедиться, что она действительно протекает.
9. Не использует таблицу растворимости: Это приводит к неправильному определению осадков.
10. При проверке: Если ученик ошибся с осадком, спросить, пользовался ли он таблицей.

Ответы к Домашнему заданию

Задание 1.
$\text{H}_2\text{O}$, $\text{Cu(OH)}_2$, $\text{CO}_2$, $\text{AgCl}$, $\text{CH}_3\text{COOH}$, $\text{BaSO}_4$.

• Краткое решение: $\text{H}_2\text{O}$ – вода, $\text{Cu(OH)}_2$ – нерастворимое основание (осадок), $\text{CO}_2$ – оксид (газ), $\text{AgCl}$ – нерастворимая соль (осадок), $\text{CH}_3\text{COOH}$ – слабая кислота, $\text{BaSO}_4$ – нерастворимая соль (осадок). Остальные – сильные электролиты.

Задание 2.
а) $\text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^-$
б) $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$
в) $\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^-$
г) $\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^-$

• Краткое решение: Все вещества – сильные электролиты, диссоциируют полностью на ионы.

Задание 3.
Молекулярное: $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl}$
Полное ионное: $\text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^-$
Сокращенное ионное: $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$

• Краткое решение: $\text{BaSO}_4$ – осадок, не раскладывается. $\text{HCl}$ – сильная кислота.

Задание 4.
Молекулярное: $\text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
Полное ионное: $\text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O}$
Сокращенное ионное: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

• Краткое решение: $\text{H}_2\text{O}$ – вода, не раскладывается.

Задание 5.
Молекулярное: $\text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3$
Полное ионное: $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{K}^+ + \text{NO}_3^-$
Сокращенное ионное: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow$

• Краткое решение: $\text{AgCl}$ – осадок, не раскладывается.

Задание 6.
Молекулярное: $\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$
Полное ионное: $\text{CO}_2 + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$
Сокращенное ионное: $\text{CO}_2 + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$

• Краткое решение: $\text{CO}_2$ – оксид (газ), $\text{CaCO}_3$ – осадок, $\text{H}_2\text{O}$ – вода. Все эти вещества не раскладываются на ионы. В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпадают, так как нет ионов-зрителей.

Задание 7.
Молекулярное: $\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl}$

• Краткое решение: Для образования $\text{Fe(OH)}_3$ нужен ион $\text{Fe}^{3+}$ (например, из $\text{FeCl}_3$, $\text{Fe(NO}_3)_3$) и ион $\text{OH}^-$ (например, из $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$).

**Задание 8.*

1. $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
2. $\text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
3. Краткое решение: Это реакция нейтрализации. Нужна сильная кислота и сильное растворимое основание.

Ответы к Мини-контрольной работе

Вариант 1

1. в) $\text{CaCO}_3$ (нерастворимая соль, осадок)
2. $\text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Сокращенное ионное: $\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow$

1. $\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl}$ (или любая другая растворимая соль бария и растворимый сульфат)
2. Нет. Потому что в результате реакции не образуется ни осадка, ни газа, ни воды. Все продукты реакции ($\text{NaNO}_3$ и $\text{KCl}$) являются растворимыми сильными электролитами.

Вариант 2

1. б) $\text{H}_2\text{S}$ (слабая кислота)
2. $\text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3$

Сокращенное ионное: $\text{Pb}^{2+} + 2\text{I}^- \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow$

1. $\text{HBr} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiBr} + \text{H}_2\text{O}$ (или любая другая сильная кислота и растворимое основание)
2. Нет. Потому что в результате реакции не образуется ни осадка, ни газа, ни воды. Все продукты реакции ($\text{Na}_2\text{SO}_4$ и $\text{HCl}$) являются растворимыми сильными электролитами.

Удачи ученику с домашним заданием! Если возникнут вопросы, я готов помочь.